有四瓶編號為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時間后d也出現(xiàn)沉淀。下列結(jié)論正確的是
A．a(chǎn)溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－
CD
由離子共存知道，其中兩種物質(zhì)必須是：Ba(OH)2、NH4HCO3，再由題意可知道a溶液即是Ba(OH)2，c溶液為NH4HCO3，d滴入a中的現(xiàn)象說明是鋁的化合物的現(xiàn)象，綜合考慮：b溶液為H2SO4，d溶液為AlCl3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一無色未知溶液中已檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋　②Fe3＋�、跜l－　④NO3－�、軸2－　⑥CO32－�、逳H4＋　⑧Mg2＋�、酇l3＋。其實這些離子中有一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是(　　)
A．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是                                ，不能確定是否含有的離子(Q)是              ，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學方法是                                  。
(2)沉淀G的化學式為            。
(3)寫出有關離子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，當沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個值)                 ，表明Q離子一定是        。(若不止一種可能，填對一種情況即可)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：
物質(zhì)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應選擇下列試劑中的          。
a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號）。
a．H2O2      b．空氣       c．Cl2      d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學式）。寫出制備G和H的化學反應方程式                                                                     。
（7）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4－還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉                                      
（2）氫氧化鋇                                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是（   ）
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗某水溶液中是否含Cl-離子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3檢驗
D．確認溶液中含有SO42-時，用鹽酸和BaCl2的混合溶液來檢驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某無色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，檢驗溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如下圖所示。

回答下列問題：
(1)填寫試劑的化學式①   ②   ⑤   。
(2)試劑④可能是    (填選項字母)。
A．石蕊試液B．硫酸銅溶液C．溴水D．品紅溶液
(3)若試劑④是酸陛KmnO4溶液，寫出氣體E與酸性KmnO4溶液反應的離子方程式
                                                                。
(4)加過量試劑③的目的是                                 。
(5)試劑②能否用試劑③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如下殘缺的反應：RO3- +   +6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是
A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應中作氧化劑­B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

查看答案和解析>>

同步練習冊答案