3．下列物質(zhì)的使用，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．氫氟酸刻蝕玻璃B．生石灰做干燥劑
C．液氨做制冷劑D．氫氧化鋁可作胃酸中和劑

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤，
C．液氨汽化時(shí)吸收熱量，故可用作致冷劑，屬于物理變化，故C正確；
D．氫氧化鋁具有兩性，可以和胃酸鹽酸之間反應(yīng)生成鹽和水，作胃酸中和劑屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．測定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1：100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：2：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．N上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N
D．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，其中正確的是（　�。�
A．①Al3+     ②Al（OH）3B．①Al3+     ②AlO${\;}_{2}^{-}$
C．①Al（OH）3     ②Al3+D．①AlO${\;}_{2}^{-}$     ②Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室中，下列藥品保存方法正確的是（　�。�
①白磷保存在冷水中  
②鈉，鉀保存在水里 
③HF溶液保存在塑料瓶中 
④Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶內(nèi) 
⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
（1）配置溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；g．稱量．稱量硝酸鈉固體的質(zhì)量是17.0g．按操作順序第六步是a（寫序號）
（2）茜茜同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶．該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同學(xué)用0.400mol/L鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．
②假設(shè)苗苗同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積小于①中所求體積，則可能的原因是c
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            b．配置溶液時(shí)，未洗滌燒杯
c．配置溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線    d．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱 B圓底燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的         作用是除去SO2氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)名稱書寫正確的是（　�。�
A．石炭酸B．甘胺酸C．異二戊烯D．硬酯酸鈉

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同步練習(xí)冊答案