20．室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液．以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．測定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1：100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：2：100

分析 A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
B．起始反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)；
C．鹽酸、硫酸中pH相同，則氫離子的物質(zhì)的量相同；
D．根據(jù)酸具有的氫離子的總物質(zhì)的量計(jì)算．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，pH相同，則氫離子濃度濃度相同，則溶液的導(dǎo)電性相同，故A正確；
B．起始反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，pH相同，則氫離子濃度濃度相同，與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同，故B正確；
C．鹽酸、硫酸中pH相同，則氫離子的物質(zhì)的量相同為c（H+）=10-3mol/L，醋酸（假設(shè)醋酸有1%的電離）的濃度為0.1mol/L，所以與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1：100，故C正確；
D．鹽酸、硫酸中pH相同，則氫離子的物質(zhì)的量相同為c（H+）=10-3mol/L，氫離子的物質(zhì)的量相同，消耗的氫氧化鈉相同，醋酸（假設(shè)醋酸有1%的電離）的濃度為0.1mol/L，則與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：1：100，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離、溶液的導(dǎo)電性、影響反應(yīng)速率的因素等，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細(xì)；Cu電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來．
（3）電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO42-向左移動(dòng)．
（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動(dòng)來導(dǎo)電的．在工作時(shí)，K+移向硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2的兩種常見的烴：HC≡CH，；一種常見的烴的含氧衍生物：．
（2）燃燒后生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為2的一種常見的烴：CH4．
（3）不能脫水生成烯烴的碳原子數(shù)小于6的兩種飽和一元醇：CH3OH，．
（4）氧化后生成乙酸的醛：CH3CHO；加成后生成乙二醇的醛：OHC-CHO．
（5）[CH2-O]n的單體：HCHO；丙烯聚合后的高分子：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.2．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m3．
（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
（4）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
2）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．還原劑得電子總數(shù)與氧化劑失電子總數(shù)相等
C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
D．非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物不一定都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
B．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在0.1 mol/LNH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c （HClO）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
蒸發(fā)NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．
稱量NaOH固體D．
萃取后有機(jī)層從下口排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的使用，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．氫氟酸刻蝕玻璃B．生石灰做干燥劑
C．液氨做制冷劑D．氫氧化鋁可作胃酸中和劑

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同步練習(xí)冊答案