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下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是

A.
1mol任何純凈物都含有相同的原子數
B.
1mol O₂中約含有6.02×10²³個氧分子
C.
1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
D.
阿伏加德羅常數就是6.02×10²³mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內江三模）下列敘述中正確的是（　�。�

A．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（Na⁺）

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）

C．在常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，體積為20mL，則溶液的pH=12+lg2

D．將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（AI³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（CI^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）設N_A為阿伏加德羅常數．下列敘述中正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數約為N_A

B．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數大于2 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數大于3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列敘述中正確的是（　�。�
①任何溫度下，純水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越強；
③常溫下，0.1mol/L鹽酸的AG=12；④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數為3N_A

B．1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數為N_A

C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OkJ?mol^-1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

A、升高溫度平衡常數K增大

B、反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉化率為75%

C、3min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D、從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v （H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1

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