將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（     ）

A．鐵片上發(fā)生氧化反應Fe 3e－ ==  Fe3+   B．銅片上發(fā)生還原反應 2H++2e- =H2

C．銅片上發(fā)生氧化反應 Cu2e－ ==  Cu2+   D．溶液中NO3-的濃度基本不變

C 【解析】鐵遇濃硝酸鈍化，所以Cu做負極。NO3-在正極參加反應被還原。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省雅安中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；

(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：四川省期中題 題型：計算題

(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

  (1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；

(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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