【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________， B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。

【答案】 PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O 降低 48 PbSO4+2e-==Pb+SO42- PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- 改變

【解析】試題分析：（1）放電時，正極得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)電池總反應分析H2SO4的濃度變化；負極電極反應式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，根據(jù)電極反應分析負極板的質(zhì)量變化；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解， A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應生成Pb， B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應生成PbO2。

解析：放電時，正極PbO2得電子發(fā)生還原反應生成PbSO4，電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O；根據(jù)電池總反應Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ，反應過程消耗H2SO4，所以硫酸的濃度降低；負極電極反應式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，當外電路通過1mol電子時，理論上消耗0.5molPb，生成0.5mol PbSO4，所以負極板的質(zhì)量增加48g；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解， A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應生成Pb，A電極的電極反應式是PbSO4+2e-==Pb+SO42-； B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應生成PbO2，B電極的電極反應式是PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-，由于A 變?yōu)镻b、B變?yōu)镻bO2，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將改變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH增大

B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

C. 電解過程中，陽極可發(fā)生反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24 LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

序號

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH<7

（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用離子方程式表示），在該溶液中下列關系式錯誤的是________________（填標號）。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

（2）②組情況表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

Ⅱ.室溫下，若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示：

（1）NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是( )

A. B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D. 平衡向正反應方向移動了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。

(2)②的反應類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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