實驗室配置氯化亞鐵溶液時,為了防止其被氧化,常加入的物質(zhì)是( )
| A. | Zn | B. | Al | C. | Fe | D. | Cu |
考點:
鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.
專題:
幾種重要的金屬及其化合物.
分析:
根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化,則保存時應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來防止亞鐵離子被氧化,但是加入的試劑不能引進新的雜質(zhì),據(jù)此進行分析即可.
解答:
解:氯化亞鐵中Fe元素為+2價,所以容易被氧化為+3價的鐵離子,配制氯化亞鐵溶液時,為了防止亞鐵離子被氧化,需要加入具有還原性的物質(zhì),同時不能引進雜質(zhì)離子,所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉,
故選:C.
點評:
本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì),注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化,還要滿足不能引進新的雜質(zhì),本題難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁,因具有綠色、高電壓和高能量的特點,近年來引起了電化學(xué)界的高度重視.在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀.為探究其成分,某學(xué)習興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行試驗.經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素.
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng).過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g.
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0mol,含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol.化合物A的化學(xué)式為;
(2)化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為:.
(3)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請設(shè)計一個實驗方案..
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g);△H<0,當充入 2 mol X和 1 mol Y,經(jīng)20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是()
①升高溫度,W的體積分數(shù)減小,△H 增大
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)
③在其它條件不變的情況下,增加1 molX,則 X 和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
④增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動
⑤再向容器中通2 molX和1 molY,達到平衡時,X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。
A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素位于第三周期第ⅥA族.下列敘述不正確的是( 。
| A. | 該元素是非金屬元素 |
| B. | 該元素原子的核電荷數(shù)為16 |
| C. | 該元素原子核外有3個電子層 |
| D. | 該元素原子容易失去最外層電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( 。
| A. | 鋁熱反應(yīng) | B. | 酸堿的中和反應(yīng) |
| C. | 冰雪融化 | D. | 綠色植物的光合作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2,再加入少量的NO,在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列說法中不正確的是( 。
| A. | 體系中的總反應(yīng)是:2SO2+O2⇌2SO3 |
| B. | 在反應(yīng)過程中NO是催化劑 |
| C. | NO參與反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率 |
| D. | NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 |
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