一定溫度下,固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2,再加入少量的NO,在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
| A. | 體系中的總反應(yīng)是:2SO2+O2⇌2SO3 |
| B. | 在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑 |
| C. | NO參與反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率 |
| D. | NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 |
考點(diǎn):
化學(xué)平衡建立的過(guò)程.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
A、分析①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,可知在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑;
B、由方程①②分析可知在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑;
C、根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;
D、催化劑對(duì)平衡無(wú)影響.
解答:
解:A、分析①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,把兩個(gè)方程相加可得:2SO2+O2⇌2SO3,故A正確;
B、由方程①②分析可知在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑,故B正確;
C、催化劑能加快反應(yīng)速率,是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率加快,故C正確;
D、催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,但是對(duì)平衡無(wú)影響,因此不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,比較簡(jiǎn)單,從活化能的角度分析催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞鐵溶液時(shí),為了防止其被氧化,常加入的物質(zhì)是( 。
| A. | Zn | B. | Al | C. | Fe | D. | Cu |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,甲溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1,下列說(shuō)法中正確的是( 。
| A. | 甲、乙兩溶液的pH不可能相同 |
| B. | 甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2 |
| C. | HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 |
| D. | 甲不可能是鹽溶液,乙不可能是酸或堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.如圖1為向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線.請(qǐng)回答:
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)? 區(qū)間(若正確,此問(wèn)不答).
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng) (選填字母).
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 石蕊 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB區(qū)間,c(OH﹣)>c(H+),則c(OH﹣)與c(CH3COO﹣)大小關(guān)系是 .
A.c(OH﹣)大于c(CH3COO﹣) B.c(OH﹣)小于c(CH3COO﹣)
C.c(OH﹣)等于c(CH3COO﹣) D.上述三種情況都可以
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.t℃時(shí),某稀硫酸溶液中c(H+)=10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣bmol•L﹣1,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為 .
(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4與100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是( 。
| A. | 增大H2O(g)的濃度 | B. | 降低壓強(qiáng) |
| C. | 升溫 | D. | 使用合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將等質(zhì)量的鋅粒(wg)分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸(含醋酸n mol),結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余,有關(guān)敘述正確的是( 。
| A. | 0.325V<w<32.5n |
| B. | 產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 |
| C. | 產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸 |
| D. | 與醋酸反應(yīng)時(shí)鋅有剩余 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
| A. | 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 |
| B. | 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ |
| C. | 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L•min) |
| D. | 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()
選項(xiàng) X Y Z 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
A CaO Ca(OH)2 CaCO3 ①常溫遇水
B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ②通入CO2
C Na2CO3 NaOH NaHCO3 ④過(guò)量Ca(OH)2溶液
D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加濃鹽酸
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,
加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13.0,則下列說(shuō)法不正確的是
A.所得溶液中的c (H+)=10-13mol/L
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH-)=10-13 mol/L
C.所加的燒堿溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c (Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
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