Question

11．按要求完成下列各空：
（1）Fe₂（SO₄）₃的電離方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，250mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物質的量濃度為3mol/L，F(xiàn)e³⁺的物質的量為0.5mol．
（2）在2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應中，氧化劑是H₂O₂，還原劑是FeSO₄；被氧化的元素是Fe，被還原的元素是O．反應中若轉移了0.5mole^-，消耗H₂O₂物質的量為0.25．

Answer 1

分析 （1）硫酸鐵屬于強電解質鹽，完全電離出鐵離子和硫酸根離子；1mol硫酸鐵電離產生2mol三價鐵離子和3mol硫酸根離子，據此計算硫酸根離子濃度與三價鐵離子的物質的量；
（2）根據化合價的變化判斷；化合價升高的元素被氧化，對應的反應物為還原劑，化合價降低的物質被還原，對應的反應物為氧化劑，根據氧化還原反應中得失電子數相等計算消耗H₂O₂物質的量．

解答 解：（1）硫酸鐵屬于強電解質，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，由硫酸鐵電離方程式可知1mol硫酸鐵電離產生2mol三價鐵離子和3mol硫酸根離子，所以1mol/L 硫酸鐵溶液中c（SO₄^2-）=3c（Fe₂（SO₄）₃）=3×1mol/L=3mol/L，c（Fe³⁺）=2c（Fe₂（SO₄）₃）=2×1mol/L=2mol/L；250mL中Fe³⁺的物質的量為n=cv=0.25L×2mol/L=0.5mol，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；3mol/L；，0.5mol；
（2）H₂O₂中O元素的化合價為-1價，H₂O中O元素的化合價為-2價，O元素化合價降低被還原，H₂O₂為氧化劑，F(xiàn)eSO₄中Fe元素的化合價為+2價，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中Fe元素的化合價為+3價，F(xiàn)e元素化合價升高被氧化，F(xiàn)eSO₄為還原劑，在2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應中，氧元素化合價從-1價變化為-2價，每1mol過氧化氫反應轉移電子為2mol，反應中若轉移了0.5mole^-，消耗H₂O₂物質的量為0.25mol，
故答案為：H₂O₂；FeSO₄；Fe；O；0.25mol．

點評 本題考查了電離方程式的書寫、物質的量濃度的計算、氧化還原反應等有關知識，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用、熟練應用氧化還原反應原理是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．