200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，跟Zn完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）H2SO4物質(zhì)的量濃度？
（2）生成多少氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）生成ZnSO4溶液，將此溶液稀釋成0.50L．求此溶液物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（氫氣）=n（硫酸），再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算ZnSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)=
n
V
計(jì)算所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.1g/cm3的硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.1×49%
98
mol/L=5.5mol/L，
答：該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5.5mol/L．
（2）200mL該H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量=0.2L×5.5mol/L=1.1mol，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由方程式可知，生成氫氣的物質(zhì)的量=n（H2SO4）=1.1mol，故生成氫氣的體積=1.1mol×22.4L/mol=24.64L，
答：生成氫氣體積為24.64L．
（3）由方程式可知，將生成的n（ZnSO4）=n（H2SO4）=1.1mol，制成0.5L溶液，溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度=
1.1mol
0.5L
=2.2mol/L，
答：稀釋后所得硫酸鋅溶液的物質(zhì)的量濃度2.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、1 mol氯化氫約含有6.02×1023個(gè)粒子
C、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
D、2.4 g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)?div id="q2wqikc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)的還原劑是
 
（用化學(xué)式表示）．
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫(xiě)出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
 mol；
③所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，是制備半導(dǎo)體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．圖1是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖．

相關(guān)信息：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器e的名稱為
 
，裝置A中f管的作用是
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中的試劑是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ．但是甲乙兩個(gè)方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫(xiě)下表．
方案不足之處
甲
乙
（4）在上述（3）的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：
 
．
（5）通過(guò)上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教材顯示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般為0.067g?L-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是
 
．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是
 
．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
：
（2）溫度的關(guān)系：T1
 
T2；
（3）壓強(qiáng)的關(guān)系：P1
 
P2；
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n
 
q；
（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
     反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①及時(shí)分離產(chǎn)物；
 
②
 
     ③
 
   ④
 
；等等．（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一種或幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將此粉末溶于水中，得到無(wú)色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B．過(guò)濾，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有
 
，肯定不含有
 
，可能含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年9月，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得被譽(yù)為諾貝爾獎(jiǎng)“風(fēng)向標(biāo)”的拉斯克獎(jiǎng)，這是中國(guó)醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級(jí)最高級(jí)大獎(jiǎng)．她獲獎(jiǎng)理由是：“因?yàn)閯?chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B、所有碳原子都可能在同一平面上
C、青蒿素晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C15H22O5，具有較強(qiáng)氧化性
D、含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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