Question

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H⁺]和[OH^-]的乘積為1.0×10^-22 mol²•L^-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

• A． Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• C． NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 常溫下，某溶液中由水電離的[H⁺]和[OH^-]的乘積為1.0×10^-22 mol²•L^-2，則水電離的[H⁺]=[OH^-]=1.0×10^-11mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
C．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．銨根離子與硅酸根離子發(fā)生雙水解反應，銨根離子與氫氧根離子、硅酸根離子與氫離子反應．

解答 解：常溫下，某溶液中由水電離的[H⁺]和[OH^-]的乘積為1.0×10^-22 mol²•L^-2，則水電離的[H⁺]=[OH^-]=1.0×10^-11mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，
A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠共存，故A錯誤；
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠共存，故B錯誤；
C．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠共存，故C錯誤；
D．NH₄⁺與氫氧根離子反應，SiO₃^2-與氫離子反應，NH₄⁺、SiO₃^2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．