17．如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時間后當甲乙裝置中通過電子的物質的量相同時，下列說法正確的是（　�。�
A．A、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負極
B．鐵棒的腐蝕程度：甲＞乙
C．石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式相同
D．溶液的pH：甲減小，乙增大

分析 A、甲中石墨電極與電源的正極相連，乙中的石墨是正極；
B、作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護；
C、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣；
D、甲中電池反應式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、乙中電池反應式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+．

解答 解：A、甲中石墨電極與電源的正極相連，所以是陽極，而乙中的石墨是正極，故A錯誤；
B、甲中Fe作陰極，被保護，乙中鐵作負極被腐蝕，所以鐵棒的腐蝕程度：甲＜乙，故B錯誤；
C、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣，所以二者電極反應式不同，故C錯誤；
D、甲中電池反應式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、乙中電池反應式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，甲中硫酸濃度增大、乙中硫酸濃度減小，所以溶液的pH：甲減小，乙增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸發(fā)濃縮氯化錳溶液，冷卻可得MnCl2•4H2O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為NA   ②1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2NA   ④用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數(shù)為NA⑤0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數(shù)是0.05NA．
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2
D．在鐵上鍍銅，應選用銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　�。�
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應M+N?Q 達到平衡時，下列說法中，正確的是（　　）
A．M、N全部變成了Q
B．M、N、Q三種物質的濃度一定相等
C．反應已經(jīng)停止
D．反應混合物各成分的百分組成不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H+]和[OH-]的乘積為1.0×10-22 mol2•L-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質反應時，反應物用量或反應條件的改變對生成物無影響的是（　�。�
A．C和O2B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH

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