Question

2．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，乙溶液的pH=1．
（2）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為丙＞甲=乙．
（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，則V_甲小于V_丙（填大于、小于、等于）

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），再根據pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值；0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值；
（2）酸或堿抑制水電離，酸堿性越強，對水的電離的抑制越強；
（3）當甲和丙恰好完全中和時，所得為醋酸鈉溶液，水解顯堿性．

解答 解：（1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-）可知c（H⁺）=10^-13mol/L，故pH=-logc（H⁺）=13；0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液的pH=-logc（H⁺）=1，故答案為：13，1；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙；
（3）當甲和丙恰好完全中和時，所得為醋酸鈉溶液，水解顯堿性，故要使混合后顯中性，應使醋酸過量，即V_甲 小于V_丙，故答案為：小于．

點評 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等．答題時注意審題．注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系結合圖象進行判斷是解答本題關鍵．