5．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．固體的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電
D．在河流入海口處易形成三角洲原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)

分析 A．NaClO在水中能完全電離是強電解質(zhì)；
B．實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體；
C．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子；
D．江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果．

解答 解：A．NaClO屬于鹽，在水中能完全電離是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠?qū)щ姡蔆正確；
D．江河中的泥漿屬于膠體，江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　　）
①H+�、贑l-　③Al3+�、躃+�、軸2-�、轔H-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$　⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）上述各裝置連接順序為，A、C、F、B、D、E．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進入U形管、吸收多余的氯氣；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題．
（1）稱取a g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．所得濾液中的陽離子是Mg2+、Al3+、H+；過濾時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，濾渣成分為：Mg（OH）2．
（3）向?qū)嶒灒?）所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：

下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量為313.5 gB．屬于芳香烴
C．分子式為C12H19Cl3N2OD．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對應(yīng)正確的是（　　）
A．
曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢
B．
曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
C．
曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
D．
曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，Zn2+濃度的變化趨勢（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4═K++HSO4-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
D．一定條件下，0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）混合充分反應(yīng)時放出的熱量為18kJ，則有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A．Na+0.6mol/LB．CO32- 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/LD．Ba2+0.4mol/L

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