15．下列離子分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
①H+�、贑l-�、跘l3+�、躃+　⑤S2-�、轔H-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$　⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

分析 H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離．故①H+、⑥OH-能抑制水的電離，而③Al3+、⑤S2-、⑧NH${\;}_{4}^{+}$．屬于弱離子，能發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，則不影響水電離的離子有②④⑦，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類(lèi)水解為載體考查水的電離，明確哪些微粒促進(jìn)水電離、哪些微粒抑制水電離即可解答，知道其促進(jìn)或抑制原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下離子檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
B．檢驗(yàn)試液中的Cl-：試液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$無(wú)沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
C．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液$\stackrel{氯水}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血紅色溶液
D．檢驗(yàn)試液中的NH4+：試液$→_{供熱}^{NaOH溶液}$氣體逸出$→_{石蕊試紙}^{濕潤(rùn)的紅色}$ 試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出CO32-離子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出NO3-、Fe3+離子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)成，則可推出Mg2+、Al3+離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4+離子存在．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出SO42-離子不存在．
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；還不能肯定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS2；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時(shí)常使用電解法，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過(guò)程分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過(guò)程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4
當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）圖1A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請(qǐng)將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→C→D→A→B→收集裝置．（用圖2中字母A或B填空），
其中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．有人用圖3所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），其中A極為陰極，B極為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的產(chǎn)物為Cl2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)粒子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子一定比原子大
B．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
D．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)榱Ｗ哟笮“l(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12 NA電子
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．固體的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電
D．在河流入�？谔幰仔纬扇侵拊砼c膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

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