Question

甲、乙兩容器都發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g），兩容器溫度和初始壓強都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為φ₁、物質的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為φ₂、物質的量為n₂．下列說法中正確的是（　�。�

• A、φ₁＞φ₂
• B、n₁＞n₂
• C、n₁=n₂
• D、φ₁＜φ₂

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）是一個氣體體積不變的反應，反應前后氣體體積相等，氣體的物質的量始終不變，所以n₁等于2mol+1mol=3mol，n₂等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol，即n₁必大于n₂；
體積分數的計算可以根據一邊倒，容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，相當于容器中充入1.8mol A和0.9mol B，由于反應2A（g）+B（g）?3C（g）是一個氣體體積不變的反應，所以甲乙容器中平衡為等效平衡，φ₁═φ₂．

解答： 解：反應2A（g）+B（g）?3C（g）是一個氣體體積不變的反應，反應前后氣體體積相等，氣體的物質的量始終不變，所以n₁等于2mol+1mol=3mol，n₂等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol，即n₁＞n₂；
由于反應2A（g）+B（g）?3C（g）是一個氣體體積不變的反應，根據一邊倒，容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，相當于容器中充入1.8mol A和0.9mol B，由于甲乙兩容器中A與B的物質的量成比例，所以甲乙容器中平衡為等效平衡，則φ₁═φ₂．
故選：B．

點評：本題考查等效平衡，題目偏難，理解等效平衡規(guī)律為解答本題的關鍵，如：1、恒溫恒容條件下，若反應前后氣體體積不等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等量；若反應前后氣體體積相等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等比；2、恒溫恒壓條件下，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等比即可．