某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三種溶質(zhì)，要求只取一次待測(cè)液就能將它們電離出的陰離子都檢驗(yàn)出．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方案如下，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）首先加入NH4NO3溶液，檢驗(yàn)
 
（填離子符號(hào)）；
（2）其次加入
 
（填物質(zhì)名稱），檢驗(yàn)CO32-；此過程可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（3）最后加入Ba（NO3）2溶液，檢驗(yàn)
 
（填離子符號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：
分析：（1）三種物質(zhì)中氫氧化鈉可以和硝酸銨之間加熱反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體氨氣；
（2）三種物質(zhì)中只有碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
（3）三種物質(zhì)中，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)可以得到白色不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）三種物質(zhì)中氫氧化鈉可以和硝酸銨之間加熱反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，可以先加入NH4NO3溶液，檢驗(yàn)OH-，確定氫氧化鈉，故答案為：OH-；
（2）三種物質(zhì)中只有碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w二氧化碳，據(jù)此確定碳酸鈉，故答案為：HCl；產(chǎn)生氣泡；
（3）三種物質(zhì)中，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)可以得到白色不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，據(jù)最后加入Ba（NO3）2溶液，檢驗(yàn)SO42-，故答案為：SO42-；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的性質(zhì)以及特征離子反應(yīng)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2．下列說法中正確的是（　�。�
A、φ1＞φ2
B、n1＞n2
C、n1=n2
D、φ1＜φ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
又已知不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.52.00
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為1.6mol?L-1，4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為
 
（求具體數(shù)值），焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時(shí)正反應(yīng)自發(fā)，則△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列圖象符合反應(yīng)②的是
 
（填序號(hào)）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當(dāng)燒
杯中液體成為紅褐色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠
體）+3HCl．用一束強(qiáng)光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現(xiàn)象：
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl3溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：
 
．將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：
 
；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol?L-1，則此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.9mol?L-1
D、1.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）
 
；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：
 
；
④如圖所示各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用下列試劑中的一種就能鑒別BaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是（　�。�
A、KCl溶液
B、NaOH溶液
C、稀H2SO4
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+（可看成Ⅱ2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
．碘原子的價(jià)電子軌道排布式為
 
．
（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="vpjvhdz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）請(qǐng)推測(cè) ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="dp9thtx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油
B、糖類都是溶于水、有甜味的物質(zhì)
C、有機(jī)物大多數(shù)都能燃燒
D、所有糖都能水解

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