1．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．電解質(zhì)溶液導電過程D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

分析 A．丁達爾現(xiàn)象沒有新物質(zhì)生成；
B．蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性；
C．電解質(zhì)溶液導電生成了新物質(zhì)；
D．鐵與濃硝酸反應生成致密的氧化膜．

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A正確；
B．蛋白質(zhì)凝固發(fā)生變性，生成了新物質(zhì)，是化學變化，故B錯誤；
C．電解質(zhì)溶液導電生成了新物質(zhì)，是化學變化，故C錯誤；
D．鐵與濃硝酸反應生成致密的氧化膜，是化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學式）；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．原電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔苎b置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是Zn，正極發(fā)生的是還原反應反應（填反應類型），總反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子，Y與M氣態(tài)化合物標準狀況下密度約0.76g/L．N的原子半徑為短周期元素中最大．回答下列問題：
（1）M、Z和N的元素符號分別為H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素組成、既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價鍵或含有非極性共價鍵，各舉一例用電子式表示為、．
（4）X和Y組成的離子XY-對環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉化為碳酸鹽和氮氣，相應的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol
C．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
D．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持儀器不限），不能完成相應實驗的選項是（　�。�
實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、錐形瓶、試管、溫度計探究溫度對H2SO4和Na2S2O3反應速率的影響
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、電子天平用固體氯化鈉配制100mL0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制�。ㄔ摲磻懦鰺崃浚迫r觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象．
+Br2$\stackrel{鐵屑}{→}$+HBr
下列說法錯誤的是（　　）
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Mg2+、Ag+、NO3-、SO42-B．Fe3+、Cu2+、SO32-、ClO-
C．Na+、K+、AlO2-、OH-D．Ca2+、H+、C6H5O-、I-

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