16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C．54 g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為6NA
D．11.2 L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合氧氣為雙原子分子解答；
B．依據(jù)n=CV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子；
C.1mol鋁失去3mol電子生成1mol鋁離子；
D．氣體狀況未知，Vm不確定．

解答 解：A.32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為$\frac{32g}{32g/mol}$×2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；
B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：2 L×0.3 mol/L=0.6mol，含有Na+為1.2NA，故B錯(cuò)誤；
C.54 g鋁物質(zhì)的量為$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3×2×NA=6NA，故C正確；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾姆肿訑?shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．圖2中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
（3）如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93L2/mol2 （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．生成紅褐色膠體的方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒(méi)有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)幫他分析原因：攪拌使膠體發(fā)生聚沉而出現(xiàn)渾濁．
（3）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，操作過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm3），其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式正確的是（　�。�
A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．濃硫酸在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)中頻繁出現(xiàn)，下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用：
a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯：催化劑、吸水劑，
b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：催化劑，脫水劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來(lái)表示的反應(yīng)是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
B．稀硫酸和過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．硫酸氫鈉溶液和過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LBr2所含的分子數(shù)為0.1NA
C．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1.0mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-12mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液
C．一定是堿性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是CEB（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；
（2）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6．

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同步練習(xí)冊(cè)答案