Question

8．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LBr₂所含的分子數(shù)為0.1N_A
• C． 室溫下，32gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D． 1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺離子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A.2.4g金屬鎂物質(zhì)的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，鎂原子最外層2個(gè)電子，反應(yīng)時(shí)失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴單質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算溴的物質(zhì)的量；
C．O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成；
D．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答 解：A、鎂原子最外層電子數(shù)為2，2.4g金屬鎂物質(zhì)的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)況下，溴單質(zhì)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算溴的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故C正確；
D.1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．