【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說法正確的是( )

A. 常溫下，將5. 6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6. 72L NO2氣體

B. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0. 5NA

D. 常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA

【答案】D

【解析】

A. 常溫下，鐵片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，只有表面部分參與反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算NO2氣體的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為NA，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由C2H4和C3H6組成的混合氣體的平均分子式是CH2，所以28g的該混合氣體中C的物質(zhì)的量是=2mol，所以H原子的數(shù)目為4NA，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液

藍(lán)色石蕊試紙

Na2CO3溶液

A

產(chǎn)生沉淀

變紅后無(wú)現(xiàn)象

有氣泡

B

無(wú)明顯現(xiàn)象

變紅后無(wú)現(xiàn)象

產(chǎn)生沉淀

C

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

有氣泡

D

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表中X原子半徑最小，Y元素形成化合物種類最多，Z元素的氫化物水溶液呈堿性，常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為______；M在元素周期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為______。

（3）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

(1) 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。

(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為

3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：

①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________；

若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（偏高、偏低或無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于油和脂肪的比較，錯(cuò)誤的說法是 ( )。

A.油的熔點(diǎn)低，脂肪的熔點(diǎn)高

B.油含不飽和烴基的相對(duì)量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑

D.油經(jīng)過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪，通常又叫做硬化油

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同步練習(xí)冊(cè)答案