（8分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族，兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____；B與C形成化合物的化學(xué)式是_____，它的電子式是　　它屬于　　化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；A與B形成化合物的化學(xué)式是　　　，它的電子式是　　　，它屬于　　化合物。
；； H2S，　共價(jià)； Na2S　， 　離子　。
考查原子核外電子的排布規(guī)律、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵的判斷。B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子，則B是硫元素，所以A是鈉元素，C就是氫元素。硫和氫形成的化學(xué)鍵是極性鍵，化合物是共價(jià)化合物。鈉是活潑的金屬，和硫形成離子鍵，化合物是離子化合物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
 
Q
R
 
T
 
 
W
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______ R (填“強(qiáng)于”或“弱于”)
3）、T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                。
4）請(qǐng)寫出R與氫形成的氫化物的電子式                
5)、Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是
A．FeB．MgC．AsD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義是：
A．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子
B．表示碳元素的一種單質(zhì)
C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學(xué)式或符號(hào)分別為：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名稱______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____   ___；
(3) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):
（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。
（1）圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是             ，或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價(jià)是+6價(jià)；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
（1）A:         B:         C:          D:        (填元素符號(hào))
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為           (填 “共價(jià)鍵”或“離子鍵”)

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