Question

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，請回答下列問題：

	Q	R
T			W

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______ R (填“強于”或“弱于”)
3）、T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                。
4）請寫出R與氫形成的氫化物的電子式                
5)、Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為                

Answer 1

（1）、  （2）、弱于  （3）、Al^3＋＋4OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O
（4）、  （5）、T>W>Q>R

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。T的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，所以T是鋁，則根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，Q是碳，R是氮，W是硫。
（1）鋁位于第三周期第ⅢA，結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，所以碳的非金屬性弱于氮的。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)式為Al^3＋＋4OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O。
（4）氮和氫都是非金屬，形成的化學(xué)鍵是極性鍵，所以氨氣的電子式為。
（5）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小順序為T>W>Q>R。