Question

9．在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．
請回答下列問題：
（1）上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子，而N元素的化合價降低，則該元素的原子被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）上述反應中，若有10mol鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30N_A．

Answer 1

分析 （1）該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，元素失電子時化合價升高，得電子時化合價降低；在氧化還原反應中失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；
（2）該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，電子由Al轉(zhuǎn)移為N元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30；
（3）10molAl參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10mol×（3-0）N_A/mol．

解答 解：（1）該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，元素失電子時化合價升高，得電子時化合價降低；在氧化還原反應中失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以該反應中Al元素化合價升高、該元素的元素失電子、N元素化合價降低、該元素被還原，
故答案為：Al；失去；降低；還原；
（2）該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，電子由Al轉(zhuǎn)移為N元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）10molAl參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10mol×（3-0）N_A/mol=30N_A，
故答案為：30N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．