下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
用酒精萃取溴水中的溴
B、
將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬
C、
說明2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
D、
實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．酒精溶于水，不能用于萃取劑；
B．蒸發(fā)時(shí)不能直接蒸干；
C．根據(jù)顏色的變化可知溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；
D．應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化．
解答： 解：A．酒精溶于水，不能將液體分層，不能用于萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳等，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有大量晶體析出時(shí)可停止加熱，利用余熱蒸干，防止溫度過高而導(dǎo)致固體分解，故B錯(cuò)誤；
C．由實(shí)驗(yàn)可知溫度升高時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)將膠頭滴管插入到液面以下，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、制備以及平衡移動(dòng)等問題，多角度考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO2+2OH-
C、向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
 
+
4
D、泡沫滅火器反應(yīng)原理：A12++3HCO
 
-
3
=Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．
Ⅰ．某興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成．由此說明氣體產(chǎn)物中含有
 
．
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
②寫出B→C對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min．用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00mL．
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用
 
滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）．
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在步驟②中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
（4）0.20g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（不考慮步驟②中的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．試回答下列問題：
（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）沸點(diǎn)：NH3
 
AsH3（填“＞”、“＜”或“=”，原因是
 
．
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因
 
．
（5）砷化鎵可由（CH3）2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為
 
g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
，組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
 
，R可用作
 
（答出一點(diǎn)即可）．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
 
．
（3）已知A與 1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出E和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
B、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
C、“玉兔號(hào)”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D、高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺顆粒物，下列對(duì)PM2.5無影響的是（　�。�
A、風(fēng)力發(fā)電B、汽車尾氣
C、煤炭燃燒D、建筑揚(yáng)塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol Fe2+與含0.5 mol H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D、向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氯化銀能轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的是（　　）
A、裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
B、裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C、裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D、裝置④可用于制取少量Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案