Question

圖中X、Y、Z為單質，其它為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

請回答下列問題：
（1）A的化學式是

 

，組成單質Y的元素在周期表中的位置是

 

，R可用作

 

（答出一點即可）．
（2）一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄，ZH₄的電子式為

 

．
（3）已知A與 1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出a kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：

 

．
（4）寫出E和NaOH溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據框圖中的轉化關系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據框圖中的轉化關系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃，
（1）由上述分析可知，A為Fe₃O₄，Y為O，位于第二周期第ⅥA族，R為硅酸，可作干燥劑或催化劑載體，故答案為：Fe₃O₄；第二周期第ⅥA族；干燥劑或催化劑載體；
（2）Z為Si，SiH₄的電子式為，故答案為：；
（3）1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出a kJ熱量，則8molAl參加反應放出的熱量為8akJ，所以反應的熱化學方程式為8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol，
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）E和NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=H₂O+SiO₃^2-，故答案為：SiO₂+2OH^-=H₂O+SiO₃^2-．

點評：本題考查無機物的推斷，側重物質轉化和性質的考查，側重鋁熱反應及硅及其化合物轉化的考查，注意熱化學反應方程式的書寫方法，題目難度中等．