18．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol氦氣分子中含2NA個氦原子
B．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子
D．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

分析 A、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.05mol鋇離子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣中含有1mol氣體分子；
D、在0℃，101kPa為標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；

解答 解：A、1mol氦氣中含有1mol氦原子，含NA個氦原子，故A錯誤；
B、25℃時，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.05mol鋇離子，含 Ba2+的數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的氣體的物質(zhì)的量為1mol，約有NA個氣體分子，故C正確；
D、在0℃，101kPa時，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含有2NA個氫原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物A與B均由C、H、O組成，A與B互為同分異構(gòu)體，在酸性條件下均可水解，只生成兩種有機物．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．X、Y一定互為同系物B．X、Y的通式一定不同
C．X、Y可能互為同分異構(gòu)體D．X、Y一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
D．反應(yīng)（ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2?2NH3．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．達到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時消耗2amol NH3，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行．（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，能與鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　　）
A．CO2B．CH3COOH溶液C．乙烷D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CH2=CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④中和反應(yīng)（　�。�
A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②

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