Question

6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（�。㊣₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）

• A． 254 g I₂（g）中通入2 g H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
• B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C． 反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
• D． 反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的理解問題，并且注意熱化學(xué)方程式的表達(dá)與現(xiàn)行教材中表達(dá)不一樣，（i）是放熱反應(yīng)，（ii）是吸熱反應(yīng)，這個(gè)與熱化學(xué)方程式的△H不同，了解此點(diǎn)，解答很容易．

解答 解：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)；
B．由蓋斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B錯(cuò)；
C．對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，故C對(duì)；
D．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)，故D錯(cuò)；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和能量變化的分析判斷，特別注意書寫熱化學(xué)方程式注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答，題目難度中等．