Question

16．有一質(zhì)量為m g，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M （OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到V mL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100m}{ρV}$%．

Answer 1

分析 根據(jù)該強堿的摩爾質(zhì)量計算出mg M（OH）₂的物質(zhì)的量，再計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)溶液的體積和密度計算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：M（OH）₂的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，mg該強堿的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為2×$\frac{m}{M}$mol，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{2m}{M}mol}{V×10{\;}^{-3}L}$=$\frac{2000m}{MV}$mol/L；
配制的溶液的質(zhì)量為：ρg/cm³×VmL=ρVg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{m}{ρV}$×100%=$\frac{100m}{ρV}$%，
故答案為：$\frac{2000m}{MV}$mol/L；$\frac{100m}{ρV}$%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，題目難度不大，要求學生熟練掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法．