【題目】室溫時,向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液, 其 pH 變化分別對應(yīng)下圖中的 I、II。下列說法不正確的是( )
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時,兩種溶液中 c(A-)=c(B-)
C.a 點(diǎn),溶液中微粒濃度:c(A-) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液時,I 中 H2O 的電離程度大于 II 中
【答案】B
【解析】
A. 由圖可知,0.1 mol·L1 HB溶液的pH小于等濃度的HA溶液,說明HB的酸性強(qiáng)于HA,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,向NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA,A正確;
B. 由于HB的酸性強(qiáng)于HA,等濃度的HB溶液和HA溶液中,滴加NaOH溶液 pH=7 時,消耗NaOH溶液的體積不同,溶液中c(Na+)不同,則兩種溶液中 c(A-)一定不等于c(B-),B錯誤;
C. a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA混合液,溶液呈酸性,說明HA的電離大于NaA的水解,溶液中微粒濃度:c(A-)>c(Na+),C正確;
D. 滴加 20 mL NaOH 溶液時,等濃度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反應(yīng)生成NaB和NaA,由于HB的酸性強(qiáng)于HA,則NaA的水解程度大于NaB,Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中,D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
已知:
i)伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng):3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
ii)Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng):Fe3++6Cl-[FeCl6]3-,回答下列問題:
(1)過程I對煤粉灰進(jìn)行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_____________。
(2)寫出過程Ⅱ加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_____________。加入伯胺-煤油對浸取液進(jìn)行分離,該操作的名稱是_____________。
(3)從化學(xué)平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理_____________。
(4)過程Ⅳ中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3-轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH,其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3-+5N2H4=4Fe2++N2+4N2H5++24Cl-,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。已知電解液為熔融NaOH-KOH,納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-;
第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3。
則該電解池發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是___________________________________。
(6)某特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3),若x平均值為1.3,則磁流體中Fe3+和Fe2+的質(zhì)量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
根據(jù)題意完成下列計算:
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/span>
由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,計算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH3=5N2+6H2O,6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O;NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。計算:①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。
(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
+NH3
已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯(C1 和C2)、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到:C1 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡,C2 周圍無明顯現(xiàn)象;持續(xù)通電一段時間后,C2 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時停止通電,拔出電極,旋緊瓶塞,振蕩搖勻,制備成功。關(guān)于該實驗的說法不正確的是
A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因:
B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗
C.自制消毒劑的總反應(yīng)為:NaCl+H2O NaClO+H2↑
D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣,確保安全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,四種均為0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示,下列關(guān)系不正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性:H2CO3>
B.水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②
C.溶液③中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
(2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的條件是_______________________(填字母)。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X 平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。
① 反應(yīng)物X 是_____(填“CO2”或“H2”)。
② 判斷依據(jù)是_____。
(4)250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min 時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L-1。
① 前 10min 的平均反應(yīng)速率 v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 經(jīng)計算化學(xué)平衡常數(shù) K =_____________________。
③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?刂葡嗤读媳群拖嗤磻(yīng)時間,四組實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO 納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 納米片 | 12.0 | 70.6 |
(注:甲醇選擇性是指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分含量)
根據(jù)上表所給數(shù)據(jù),用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_____(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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