將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是(　　)
A．2.4mLB．2.8mL　　　C．8.6mLD．8.0mL
AD
考查過量不足的典型題目。
4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3   3 NO2 +H2O=2HNO3 +NO
當(dāng)剩余氣體為氧氣時(shí)，則原氣體中氧氣為4+（24-4）×1/5="8" ml
當(dāng)剩余氣體為NO時(shí)，則原氣體中O2為：（24-3×4）×1/5=2.4mL
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為
A．2：1B．4：1 C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是
A．硝酸是無色、不揮發(fā)的液體B．濃硝酸久置呈黃色
C．稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D．濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_________                   ______，                      。
(2）B中加入的物質(zhì)是           ，其作用是                         。
(3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是                ，該反應(yīng)中氨的作用是_______劑。
(4）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___________________；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）（1）在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是         。
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為         。
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

收集NO和NO2兩種氣體（   ）
A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排氣法
C．都可用向上排氣法D．NO用向上排氣法，NO2用排水法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)�。空氣各主要成分的沸點(diǎn)如下：
N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣。
①制取氨氣的化學(xué)方程為                                                  ；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為     g。
（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O �；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

 

 

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為                              ；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（     ）
A．0.34 molB．0.38 molC．0.28 molD．0.18 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個(gè)原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）Z →NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                         
液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是                    。
（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Z的化學(xué)試劑及現(xiàn)象是：
 
    化學(xué)試劑
        現(xiàn)象
方法一
 
 
方法二
 
 
（3）由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是                  （填寫化學(xué)式）。
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣體中Z與二氧化氮的體積比是                  。

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