(12分)(1)在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
②若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是         。
③待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為         。
(3)14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng),待放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是        
(12分)
(1)① Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO32 + 2NO2↑ + 2H2O (2分)
②3Cu + 8H + 2NO3 =3Cu2 + 2NO↑ + 4H2O(2分)
③再加入稀H2SO4,H與NO3構(gòu)成了氧化條件。(2分)
(2)0.15mol·L-1 (3分)
(3)3.2g(3分)
(1)銅與硝酸反應(yīng)與其濃度有關(guān):
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO32 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(。="3" Cu(NO32 + 2NO↑ + 4H2O
③待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸提供H,溶液中的NO3可繼續(xù)氧化銅
(2)NO3、H、Cu均為0.04mol,結(jié)合下面的離子方程式:
3Cu   +   8H  +  2NO3 =3Cu2 + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol   0.04mol   0.01mol   0.015mol
溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L-1
(3)設(shè)合金中銅為x mol,銀為 y mol
由合金質(zhì)量可知:64x+108y=14  由電子守恒可得:2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol  y=0.1mol
所以銅為3.2g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

硝酸是常見的三大強酸之一,在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用,常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 
(1)某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解:2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑,加熱3.40gMNO3,生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為_____________。
(2)將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。
(3)現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同時收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為       。如原混合物中有0.0lmolCu,則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為               。
(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1,計算說明N2中的   鍵比   鍵穩(wěn)定。(填“σ”或“π”)
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰陽離子組成,熔點低于100 ℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑   (填“大”或“小”),可用作   (填代號)。
a.助燃劑    b.“綠色”溶劑    c.復(fù)合材料   d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是   ,與同一個N3-相連的X+   個。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

硝酸與一定量的鐵充分反應(yīng),則溶液中(  )
A.一定會有Fe2B.可能含F(xiàn)e2C.一定含F(xiàn)e3D.可能含F(xiàn)e3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),甲組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是                     。
(2)實驗中,Ⅱ中的試紙變藍(lán),Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則Ⅲ中的試劑為__________________;Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ;Ⅴ中的試劑為____________________。
(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實驗,但裝置連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ,此時Ⅱ 中現(xiàn)象為                 ,原因是                                                。
(4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5g 化合物A理論上可得0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M;則A的化學(xué)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余4mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積是(  )
A.2.4mLB.2.8mL   C.8.6mLD.8.0mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氨水中所含有的分子和離子有(  )
  ②H2O  ③NH3  ④NH3·H2O  ⑤H+  ⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)。下列各反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想的是
A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO4(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

要制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,下列反應(yīng)中消耗HNO3最少的反應(yīng)是(   )
A.Cu和濃HNO3B. Cu和稀HNO3
C. CuO和HNO3D.Cu2O 和HNO3

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