17．鑒別紅棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　�。�
A．通入淀粉碘化鉀溶液中B．通入硝酸銀溶液
C．加蒸餾水D．通入氯氣

分析 二氧化氮和溴蒸氣均為紅棕色氣體，分別與硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、淺黃色沉淀，且溴水為橙色，二氧化氮溶于水得到無色溶液，以此來解答．

解答 解：A．通入淀粉碘化鉀溶液中，均氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液無顏色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr淺黃色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．溴水為橙色，二氧化氮溶于水得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．NO2與Br2蒸氣，均與氯氣不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是（　　）
A．電解水B．干冰受熱直接變成氣體
C．HCl溶解于水D．打雷放電時，O2變成O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，將pH=2和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH為（　　）
A．2.3B．4.7
C．3.5D．以上答案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫的說法正確的是（　�。�
A．硫的化學性質(zhì)活潑，在自然界中只以化合態(tài)存在
B．硫是一種淡黃色能溶于水的固體
C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑
D．1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g純凈硫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．學生常用的涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（CH2Cl2）是其中的一種．下面有關(guān)二氯甲烷的幾種說法：
①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物；
②它是由氯氣和甲烷組成的混合物；
③它的分子中碳、氫、氯的原子個數(shù)比為1：2：2；
④它是由多種原子構(gòu)成的混合物．這些說法中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中能導電，且為電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．K2SO4晶體C．熔融NaClD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲除去CO2中的少量SO2，可選用（　　）
A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．NaOHD．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH．請回答下列問題：
（1）在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液    b、Ba（OH）2溶液     c、稀鹽酸．其中合理的加入順序為b、a、c（填寫序號）；
（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體．這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（設(shè)電解時溶液的體積不變）．

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