8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是（　�。�
A．電解水B．干冰受熱直接變成氣體
C．HCl溶解于水D．打雷放電時(shí)，O2變成O3

分析 化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，電解質(zhì)的電離以及離子晶體的熔融時(shí)，可發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而分子晶體的聚集狀態(tài)的改變只克服分子間作用力，以此解答該題．

解答 解：A．電解水生成氫氣和氧氣，水中O-H鍵斷裂，故A不選；
B．干冰為分子晶體，受熱直接變成氣體，克服分子間作用力，故B選；
C．HCl為電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵斷裂，故C不選；
D．打雷放電時(shí)，O2變成O3，發(fā)生化學(xué)變化，共價(jià)鍵斷裂，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若要使0.5mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　�、�
HSO3-?H++SO32-　　　    ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷正確的是以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B．M和T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＞L
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（）所示，該單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物之一為Na2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
（2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO2，最終得到a mol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值為1．
（3）Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Na2S2O3常用語準(zhǔn)確測(cè)量碘溶液中c（I2），某同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL碘的溶液及適當(dāng)?shù)闹甘緞┎⒅糜阱F形瓶中，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗了濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反應(yīng)為：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）則滴定中點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變化為無色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO4既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、鹽酸將其轉(zhuǎn)化為BaCl2，已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，則BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，則所用Na2CO3溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5mol，Mg2+為0.5mol，求SO42-的物質(zhì)的量0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．鑒別紅棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　�。�
A．通入淀粉碘化鉀溶液中B．通入硝酸銀溶液
C．加蒸餾水D．通入氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案