4．實驗測得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，則其中氧氣的質量分數(shù)為（　　）
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

分析 相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，據(jù)此計算混合氣體的平均平均摩爾質量，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算其物質的量之比，再根據(jù)m=nM計算其質量之比，進而計算氧氣質量分數(shù)．

解答 解：一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，則混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×14.5=29g/mol，設混合氣體中CO的物質的量為xmol、氧氣的物質的量為ymol，則：$\frac{28x+32y}{x+y}$=29，解得x：y=3：1，則一氧化碳、氧氣的質量之比=3mol×28g/mol：1mol×32g/mol=21：8，故氧氣的質量分數(shù)為$\frac{8}{8+21}$×100%=27.6%，故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側重于學生的分析計算能力的考查，注意相對密度的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+．該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用e，灼燒后的坩堝應放在b上，不能直接放在桌面上．實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿    b．石棉網(wǎng)    c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗    f．試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學家于1995年合成了一種分子式為C200H200的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含有碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是（　�。�
A．49B．50C．51D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2OD．+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
選項物質雜質除雜質的方法
A二氧化碳一氧化碳點燃
B鐵粉銅粉過量稀硫酸溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
D一氧化碳二氧化碳通過足量灼熱的氧化銅
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若某原子的摩爾質量是M g•mol-1，則一個該原子的實際質量是（　�。�
A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示．“→”表示物質間的轉化關系，“--”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化學式為H2；
（2）寫出B→E反應的化學方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）寫出A與一種堿反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應，不產(chǎn)生氫氣，有關的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩�，使反應速率減�。�
（4）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假設反應前后溶液體積不變）．
（5）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑤⑧⑨．
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉．

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