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19.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( �。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃
B鐵粉銅粉過量稀硫酸溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
D一氧化碳二氧化碳通過足量灼熱的氧化銅
A.A、B.B、C.C、D.D、

分析 A.在二氧化碳中一氧化碳難以燃燒;
B.銅粉不能和硫酸反應(yīng);
C.氯化銅可以和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵;
D.一氧化碳可以和灼熱的氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳.

解答 解:A.在二氧化碳中一氧化碳難以燃燒,所以不能通過燃燒的方法拉除去一氧化碳,故A錯(cuò)誤;
B.銅粉不能和硫酸反應(yīng),所以不能除去銅粉,故B錯(cuò)誤;
C.氯化銅可以和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵,沒有引入新的雜質(zhì),故C正確;
D.一氧化碳可以和灼熱的氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳不反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查,難度不大,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.CO、H2在一定條件下的密閉容器中合成乙醇:2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O,下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.向該容器中增加CO的量可加大反應(yīng)速率
B.增大H2的用量,有可能使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C.使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D.在一定條件下,當(dāng)CO的濃度不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)( �。�
A.能被KMnO4酸性溶液氧化B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色
C.能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列儀器的刻度位置不正確的是(  )
A.100 mL量筒的0刻度在最下方
B.天平上游碼標(biāo)尺最左方的刻度為0
C.一般溫度計(jì)的0刻度在中間位置
D.容量瓶的刻度無數(shù)字,只是瓶頸上的一個(gè)水平環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.請選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì).
序號(hào)被提純物(雜質(zhì))試劑
CH3CH3( CH2=CH2
CH2=CH2(SO2
乙酸乙酯 (乙酸)
乙醇(水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)測得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍,則其中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( �。�
A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì),具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是(  )
A.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水褪色
B.通常狀況下,干燥的氯氣可以使干燥的有色布條褪色
C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸
D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A,B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:
①若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O;將Y與等物質(zhì)的量的SO2充分混合后通入品紅溶液,未見其褪色,原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(請用化學(xué)方程式解釋說明).
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,而且A可溶于X溶液中.
①A元素的元素符號(hào)為Fe,則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1.
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后,此時(shí)溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量為0.4amol(用含a代數(shù)式表示);為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽離子,則此時(shí)B與A的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的取值范圍是83<n(B):n(A)<4.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.元素Y、Z、W簡單離子半徑依次增大
B.元素X與元素Y能形成多種化合物
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn):XmY>XmR
D.元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案
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