8.下列四個(gè)裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖1可用于分離碘酒中的碘和酒精B.圖2可用于除去Cl2中的HCl
C.圖3可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.圖4可用于排水集氣法收集NO

分析 A.碘和酒精混溶;
B.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨;
D.NO不溶于水,且與水不反應(yīng),可用排水法收集.

解答 解:A.碘和酒精混溶,不能用分液的方法分離,故A錯(cuò)誤;
B.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除雜,故B錯(cuò)誤;
C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨,應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,故C錯(cuò)誤;
D.NO不溶于水,且與水不反應(yīng),可用排水法收集,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制取、物質(zhì)的分離等,把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、操作性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑分別為Fe2+、NO3-(用離子符號(hào)表示),其物質(zhì)的量之比為8:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是( 。
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.煤的干餾和氣化都是物理變化
C.氯水、氨水、王水是混合物,水銀、水玻璃是純凈物
D.高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.可用焰色反應(yīng)來(lái)證明某試樣中是否含有鈉元素
B.至少用二種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能區(qū)別開(kāi)硫酸銨、硫酸鉀、氯化銨
C.配制物質(zhì)的量溶液定容時(shí),加水超過(guò)刻度線(xiàn),用膠頭滴管吸出
D.粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)堿性
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
C第三周期元素的原子中半徑最小
DD的一種同位素可測(cè)定文物年代
E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)
(1)寫(xiě)出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)B元素氣態(tài)氫化物的電子式是,該氫化物溶于水,水溶液呈堿性的原因(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-
(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-.A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是Na(用化學(xué)式表示),理由鈉是金屬單質(zhì),其它的是非金屬單質(zhì).
(4)B、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))N.寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)硝酸的酸性比碳酸強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B.5.6g 鐵和6.4g 銅分別與0.1mol 氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.0.1mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D.3.9g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)完畢,生成的氣體質(zhì)量之比是3:4,則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為11.2g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH${\;}_{4}^{+}$,Cl-,K+,SO${\;}_{4}^{2-}$的植物培養(yǎng)液500mL,且使培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)-C
(SO${\;}_{4}^{2-}$)=0.4mol•L-1,實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水
(1)該植物培養(yǎng)液中,NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L.
(2)甲同學(xué)用14.9g KCl和26.4g(NH42SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制,也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求
(3)乙同學(xué)用(NH42SO4、NH4Cl和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制,也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求,其中(NH42SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol,NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol;若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL,則稀釋后溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如圖所示,該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
B.放電時(shí)K+移向負(fù)極
C.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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