Question

6．某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol/LCuSO₄溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，結(jié)果無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)．導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是（　�。�

• A． 充分加熱至沸騰
• B． 加入乙醛太少
• C． 加入NaOH溶液的量不夠
• D． 加入CuSO₄溶液的量不夠

Answer 1

分析 乙醛和新制的Cu（OH）₂反應(yīng)，該反應(yīng)的本質(zhì)是：乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，醛基與氫氧化銅中的+2價(jià)的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，操作的關(guān)鍵是堿要過(guò)量，據(jù)此，即可解答．

解答 解：A．乙醛和新制的Cu（OH）₂反應(yīng)：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O，充分加熱至沸騰完全滿足反應(yīng)的需要，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的本質(zhì)是：乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，醛基與氫氧化銅中的+2價(jià)的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要有醛基即可反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．n（CuSO4）=1mol/L×0.001L═0.001mol，根據(jù)反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2Na₂SO₄，可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.002mol  n（NaOH）=0.5mol/L×V，V=4mL，應(yīng)該加0.5mol/L NaOH溶液4mL，實(shí)際只加了1mL，NaOH溶液的量不夠，故C正確；
D．n（NaOH）=0.5mol/L×0.001L=0.0005mol，根據(jù)反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2Na₂SO₄可知：n（NaOH）=2n（CuSO4），n（CuSO4）=0.00025mol，應(yīng)該加CuSO₄ 0.25mL，實(shí)際加了1mL，故CuSO₄的量是充足的，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物乙醛和新制的Cu（OH）₂反應(yīng)，堿要過(guò)量的條件是解答的關(guān)鍵，難度中等．