Question

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na₂Cr₂O₇，溶液中水K_w增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向以上反應加入一定量的Na₂CO₃溶液，對平衡幾乎沒有影響
• B． 升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
• C． 該反應的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
• D． 該反應的化學平衡常數(shù)為5.0x10²

Answer 1

分析 A、CrO₄^2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，根據(jù)影響平衡移動的因素來回答；
B、存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，溶液顏色由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色，根據(jù)溫度對平衡移動的影響來回答；
C、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色，即鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子；
D、化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值．

解答 解：A、CrO₄^2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，反應加入一定量的Na₂CO₃溶液，會消耗氫離子，導致平衡逆向移動，故A錯誤；
B、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液中水Kw增大，說明反應釋放熱量，升高溫度，平衡逆向移動，混合溶液的顏色逐漸變淺，故B錯誤；
C、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，故C正確；
D、CrO₄^2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，其反應的方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；化學平衡常數(shù)K=$\frac{c（Cr2O{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$=$\frac{5×1{0}^{-3}}{（1×1{0}^{-2}）^{4}}$=5×10⁵（mol•L^-1）^-3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡移動原理和應用，題目難度較大，注意掌握平衡常數(shù)的計算是關(guān)鍵．