【題目】比較下列各組物質的沸點，結論正確的是( )
① 丙烷＜乙醇 ② 正戊烷＞正丁烷 ③ 乙醇＞乙二醇
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

【答案】A
【解析】①丙烷與乙醇相對分子質量接近，但乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點大于丙烷，正確；② 正戊烷與正丁烷是同系物，相對分子質量越大，沸點越高，正戊烷沸點大于正丁烷沸點，正確；③ 乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點大于乙醇，錯誤。

故答案為：A

根據(jù)分子晶體的相對分子質量越大熔沸點越高、含有氫鍵比沒有氫鍵熔沸點高、有機物中支鏈越多熔沸點越低的規(guī)律進行判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列分散系中最穩(wěn)定的是

A. 豆?jié){ B. 氯化鈉溶液 C. 泥水 D. 氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號表示）．

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為________．

（4）F分子中含有6個原子，其化學式是________或________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

（2）步驟④的反應為S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉移轉移____mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為_______、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5:5:1。

（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________。

（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有________(填名稱)。

②E→F的反應類型是________，

F→G的化學方程式為__________________________________________________。

③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構體的結構簡式_________________。

ⅰ.分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應，但可以發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

A. T K時該反應的化學平衡常數(shù)為

B. 反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物可反應生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù)，E元素最高正價和最低負價代數(shù)和等于4，據(jù)此回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結構示意圖______________。

（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。

（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成復雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學鍵類型為________________。

（5）僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱，寫出其中一個離子反應方程式__________________________________。

（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價為﹣2
B.NH4Cl的電子式：
C.S2﹣的結構示意圖：
D.COCl2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

（1）鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________。

（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負極”）遷移。

（3）假設放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉移的電子數(shù)目為_______（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質溶液為酸性溶液，電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________。

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