Question

8．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合子2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•min^-1
（2）2min末X的濃度為0.2mol/L
（3）反應(yīng)化學(xué)方程式中n的值是多少？

Answer 1

分析 以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，可知生成W為0.05mol•L^-1•min^-1×2min×2L=0.2mol，則
         2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）
開始     0.6       0.6         0               0
轉(zhuǎn)化    0.2        0.1       0.1n            0.2
2min末   0.4      0.5       0.1n           0.2
容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則
$\frac{0.4+0.5+0.1n+0.2}{0.6+0.6}$=$\frac{5}{4}$，
解得n=4，
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1，可知生成W為0.05mol•L^-1•min^-1×2min×2L=0.2mol，則
         2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）
開始     0.6       0.6         0               0
轉(zhuǎn)化    0.2        0.1       0.1n            0.2
2min末   0.4      0.5       0.1n           0.2
容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則
$\frac{0.4+0.5+0.1n+0.2}{0.6+0.6}$=$\frac{5}{4}$，
解得n=4，
（1）W與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，則前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1×$\frac{1}{2}$=0.025mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.025mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末X的濃度為$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；
（3）由上述分析可知，n=4，答：方程式中n為4．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)前后的物質(zhì)的量關(guān)系、化學(xué)平衡三段法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意n的確定方法，題目難度不大．