Question

8．把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合子2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質的量之比為5：4，若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol•L^-1•min^-1
（2）2min末X的濃度為0.2mol/L
（3）反應化學方程式中n的值是多少？

Answer 1

分析 以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1，可知生成W為0.05mol•L^-1•min^-1×2min×2L=0.2mol，則
         2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）
開始     0.6       0.6         0               0
轉化    0.2        0.1       0.1n            0.2
2min末   0.4      0.5       0.1n           0.2
容器內(nèi)氣體的總物質的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質的量之比為5：4，則
$\frac{0.4+0.5+0.1n+0.2}{0.6+0.6}$=$\frac{5}{4}$，
解得n=4，
結合c=$\frac{n}{V}$、速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1，可知生成W為0.05mol•L^-1•min^-1×2min×2L=0.2mol，則
         2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）
開始     0.6       0.6         0               0
轉化    0.2        0.1       0.1n            0.2
2min末   0.4      0.5       0.1n           0.2
容器內(nèi)氣體的總物質的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質的量之比為5：4，則
$\frac{0.4+0.5+0.1n+0.2}{0.6+0.6}$=$\frac{5}{4}$，
解得n=4，
（1）W與Y的化學計量數(shù)比為2：1，則前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1×$\frac{1}{2}$=0.025mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.025mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末X的濃度為$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；
（3）由上述分析可知，n=4，答：方程式中n為4．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應前后的物質的量關系、化學平衡三段法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意n的確定方法，題目難度不大．