【題目】已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)物

在相同溫度下測(cè)得的反
應(yīng)速率v/mol·(L·min)-1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L-1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L-1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L-1鹽酸

v3

下列結(jié)論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

【答案】A

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素既有內(nèi)因,也有外因,鎂比鐵的金屬性強(qiáng),因此和鹽酸反應(yīng)更快。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),鎂比鐵的金屬性強(qiáng),因此同濃度下,鎂和鹽酸反應(yīng)更快,又因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率是:v1>v2>v3,正確的答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組: 同分異構(gòu)體的書寫

(1)某烷烴分子式為C6H14,寫出含有三個(gè)甲基的烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________________________________

(2)某烴1mol能與1mol氯化氫完全加成,加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被9mol氯氣取代,該烴的分子式為___________,并寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(包括順?lè)串悩?gòu))_____________________________

(3)某烷烴一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子,其一氯代物只有兩種,這種烷烴的名稱是_____________

(4)C7H7Cl的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有__________種。

(5)有機(jī)物C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有________種。

(6)在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(7)“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料.偏二甲肼的化學(xué)式為C2H8N2,則C2H8N2不含碳碳鍵的同分異構(gòu)體有_____________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,由N2OCO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下:

除圖中標(biāo)注的試劑外,實(shí)驗(yàn)中還用到6mol·L-1 醋酸,0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,pH 試紙。

已知:①部分物質(zhì)性質(zhì)如下

物質(zhì)

性質(zhì)

顏色

溶解性

Cr(OH)3

兩性氫氧化物

綠色

難溶于水

Pb(NO3)2

無(wú)色

易溶于水

Pb(CH3COO)2

無(wú)色

易溶于水

PbCrO4

黃色

難溶于水

Pb(OH)2

弱堿性

白色

PH=7.2開始沉淀 ;PH=8.7完全沉淀

②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如下圖所示。

(1)“制NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

(3)下列說(shuō)法正確的是______

A.兩次煮沸的目的不相同

B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻,待產(chǎn)生少量沉淀后,繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生。

C.靜置后,向上層清液中繼續(xù)滴入Pb(NO3)2溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明滴加完全。

D.小火加熱的目的是為了避免反應(yīng)過(guò)快。

(4)步驟1__________________________________________________________。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用先用硝酸溶解PbCrO4,然后用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Pb2+ + Y4- =PbY2-。測(cè)定時(shí),先稱取0.5000g無(wú)水PbCrO4產(chǎn)品,溶解后,用0.05000 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】游離態(tài)碳在自然界存在形式有多種,在工業(yè)上有著重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸。其爆炸的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)高級(jí)碳粉可由烴類高溫分解而制得,已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1

則由天然氣生產(chǎn)高級(jí)碳粉的熱化學(xué)方程式為__________________________________

(3)活性炭可以用來(lái)凈化氣體和液體。

用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測(cè)得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì)的量/mol

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。10-20min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為_______________;30min后升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí),容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+Pb2+,其原因是_________________;當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中,3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,得到0.16mol CO2和3.6克水,則混合氣體中(  )

A. 一定有甲烷

B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷

D. 一定有乙炔

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