Question

在某溫度下，將H₂和I₂的氣態(tài)混合物各0．l mol 充入1L的密閉容器中發(fā)生H₂+I₂═2HI，達到平衡后，測得c（H₂）=0.080mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）求此溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學平衡的三段式列式計算物質(zhì)的平衡濃度，平衡時生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率等于變化的濃度和起始濃度的比．

解答： 解：（1）在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H₂）=0.080mol/L，依據(jù)化學平衡三段式列式為：
                 H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol/L）  0.10    0.10     0
變化量（mol/L）  0.02    0.02   0.04
平衡量（mol/L）  0.08    0.08    0.04
平衡常數(shù)K=c²（HI）/c（H₂）c（I₂）=0.04²/0.08×0.08=0.25，
答：該反應的平衡常數(shù)為0.25；
（2）由（1）知，消耗c（H⁺）=0.020 mol?L^-1
∴氫氣的轉(zhuǎn)化率為

0.02mol/L

0.01mol/L

×100%=20%，
答：此溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%．

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的概念應用計算，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．