Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相對分子質(zhì)量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應用于制藥、電鍍以及定量分析�；卮鹣铝信c之有關的問題：

(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：

①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；

②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是：_____________。

(2)為檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)，可用的試劑為_______________。

碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：

(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應的離子反應方程式：______________________________。

(4)取50. 00 mL樣品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導致結果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 O 硫氰化鉀(KSCN)溶液 2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O 無影響

【解析】

(1)①S元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

②莫爾鹽中處于同主族的兩種元素是O和S，其中非金屬性更強的是O，故答案為：O；

(2)硫酸亞鐵銨中含有Fe2+，Fe2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗是否有Fe3+生成，故答案為：硫氰化鉀(KSCN)溶液；

(3)溶解過程中，IO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成I2和Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子反應方程式為2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O，故答案為：2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O；

(4)滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，不會影響Fe2+的物質(zhì)的量，因此對滴定結果無影響，故答案為：無影響。