8．A、B、C、D、E、F為中學化學常見的六種純凈物，其中紫均含同一種金屬元素，它們的轉化關系如下圖所示．A的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），B、C均為難溶于水的白色固體，F(xiàn)為單質(zhì)．（部分反應物、生成物已略去）

（1）A的化學式是KAl（SO4）2，它的一種用途是作凈水劑；觀察A的焰色時，藍色鈷玻璃的作用是濾去黃光
（2）B的化學式是Al（OH）3；C→E的化學方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（3）F在酒精燈上加熱時的現(xiàn)象是逐漸熔化，但不滴落
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

分析 A、B、C、D、E、F為中學化學常見的六種純凈物，其中均含同一種金屬元素，A的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），說明A含有鉀元素，C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，F(xiàn)為單質(zhì)，F(xiàn)生成C或E，所以F為Al，A可以生成氫氧化鋁，且A中含有鉀元素，根據(jù)中學中常見的物質(zhì)可知，A應為KAl（SO4）2，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F為中學化學常見的六種純凈物，其中均含同一種金屬元素，A的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），說明A含有鉀元素，C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，F(xiàn)為單質(zhì)，F(xiàn)生成C或E，所以F為Al，A可以生成氫氧化鋁，且A中含有鉀元素，根據(jù)中學中常見的物質(zhì)可知，A應為KAl（SO4）2，
（1）通過以上分析知，A應為KAl（SO4）2，它的一種用途是作凈水劑，觀察A的焰色時，藍色鈷玻璃的作用是濾去黃光，
故答案為：KAl（SO4）2；作凈水劑；濾去黃光；
（2）B為Al（OH）3，C→E為A12O3和NaAlO2的轉化，化學方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al（OH）3；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）F為Al，鋁在酒精燈上加熱時由于表面生成氧化鋁，熔點高，而鋁的熔點低，所以可以觀察到的現(xiàn)象是逐漸熔化，但不滴落，
故答案為：逐漸熔化，但不滴落；
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，側重鋁及其化合物之間的轉化，為高頻考點，注意根據(jù)B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結合物質(zhì)的反應條件、反應物來分析解答，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價為+6
B．簡單離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe304與稀硝酸反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++N03一═9Fe3++NO↑+14H20
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O
C．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀：2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al（OH）3↓+NH3•H20+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HC03-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻（Cr）有多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：
a．操作①中為加熱焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是將鉻鐵礦粉碎（答一條即可）．
b．浸出液中含有的主要成分為Na2CrO4，向濾液中加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作③發(fā)生反應的離子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓．
（2）鉻的化合物有毒，排放前要經(jīng)過處理，通常用電解法：
將含Cr2O72-的廢水放入電解槽內(nèi)，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe2+，Cr2O72-將Fe2+氧化生成Fe3+，本身被還原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去．鐵作電解槽的陽極，陰極反應式為2H++2e-=H2↑，Cr2O72-氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）CrO3是一種常見的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解．取100gCrO3加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下表所示．
溫度/K480505615730
質(zhì)量/g94.6792.00x76.00
化學式Cr3O8yCrO2Cr2O3
則x=84.00，y為Cr2O5（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　　）
選項物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANaCl溶液（CuCl2）鈉結晶
BS02（SO3）NaOH溶液萃取
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）銅粉分液
D乙醇（水）…蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的Al3+、SO42-的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L，則該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂B．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X是一種堿式碳酸鎂鋁，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品，逐漸加入某濃度鹽酸充分反應，加至87.5mL時，產(chǎn)生氣體的體積為112.0mL（標況），繼續(xù)加鹽酸至90mL時反應完全，又產(chǎn)生氣體112.0mL（標況）．在最后所得溶液中滴加過量的NaOH溶液，得到的白色沉淀洗滌干燥稱重為3.48g．（已知A1（0H）3+NaOH═NaAlO2+2H2O）
（1）求所用鹽酸的物質(zhì)的量的濃度；
（2）求X中Mg與A1的物質(zhì)的量之比；
（3）求X的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知某高聚物的結構式是，其單體為：CH2=CHCl、CH2=C（CH3）COOCH3．
（2）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ•mol-1
Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+230kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ•mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是：2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol．

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