3．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANaCl溶液（CuCl2）鈉結(jié)晶
BS02（SO3）NaOH溶液萃取
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）銅粉分液
D乙醇（水）…蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．一般可加入氫氧化鈉溶液除雜；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．銅可置換出銀，用過(guò)濾的方法分離；
D．乙醇、水的沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．鈉價(jià)格較貴，一般可加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用濃硫酸除雜，故B錯(cuò)誤；
C．銅可置換出銀，用過(guò)濾的方法分離，不用分液的方法，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇、水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某廠每天產(chǎn)生800m3含氮的廢水（NH3的含量為168mg?L-1）．該廠處理廢水的方法是：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的含量降為15mg?L-1（假設(shè)廢水處理前后體積不變）．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3進(jìn)一步處理制取硝酸．
（1）制取硝酸過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)如下：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3．反應(yīng)①是氨氣在一定條件下被氧氣氧化，請(qǐng)?jiān)跈M線上寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是7200．
（3）若在反應(yīng)①中N元素?fù)p失10%，則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色，同學(xué)們應(yīng)該熟練掌握它們的性質(zhì)．
（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉漂浮在水面上．甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箔將4.6g的鈉包裹，而后投入到水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應(yīng)．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，充分反應(yīng)生成的氣體體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）乙同學(xué)將足量的銅粉投入到500mL18.4mol/L的濃硫酸中并加熱制取SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2物質(zhì)的量小于4.6mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止．
（3）丙同學(xué)向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并繪制出沉淀與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象如圖，則a=19.4，b=11.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置圖
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象乙裝置中有亮光通路，甲裝置無(wú)明顯現(xiàn)象關(guān)閉止水夾，捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動(dòng)打開止水夾，擠壓膠頭滴管中的水，有噴泉產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲裝置中分散系不是膠體，乙裝置中分散系為膠體該裝置氣密性良好HCl易溶于水電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、Cl-、MnO4-D．Na+、CO32-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的六種純凈物，其中紫均含同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），B、C均為難溶于水的白色固體，F(xiàn)為單質(zhì)．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）A的化學(xué)式是KAl（SO4）2，它的一種用途是作凈水劑；觀察A的焰色時(shí)，藍(lán)色鈷玻璃的作用是濾去黃光
（2）B的化學(xué)式是Al（OH）3；C→E的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（3）F在酒精燈上加熱時(shí)的現(xiàn)象是逐漸熔化，但不滴落
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把少量廢鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量的硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，加熱至沉淀物質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　�。�
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有X、Y、Z、W四種主族元素，若已知陽(yáng)離子X(jué)、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子徑X＞Y、Z＞W(wǎng)，則四種元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．W＞Y＞Z＞XB．Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B．NO（NH3）通過(guò)水洗滌
C．NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物D．N2（NO2）通過(guò)水洗滌

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