【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1
B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1
C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1
D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1
【答案】B
【解析】
A. 氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,水電解過程是吸熱反應(yīng),電解2mol水要消耗的能量為571.0 kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 1mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ,熱化學(xué)方程式為:1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1,B項(xiàng)正確;
C. 選項(xiàng)中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物,該反應(yīng)熱不是燃燒熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. HF是弱酸,存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,熱化學(xué)方程式中不能拆成離子,且1mol NaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于57.3kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②除雜裝置B中的試劑為____。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是____。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產(chǎn)生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____,方案Ⅱ得出氧化性:Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答:
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng), 生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1
計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol-1。反應(yīng)在2L 密閉容器中進(jìn)行,在其它條件相同時(shí),使用不同的催化劑 A、B、C,產(chǎn)生 N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖 1 所示。
圖1 圖2
①下列有關(guān)說法正確的是__________________________________。
A. 反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
B. 50 s 在催化劑A 作用下,平均反應(yīng)速率v(N2)=2.5×10-2mol·L-1·s-1
C. 用催化劑C 達(dá)到平衡時(shí),N2 產(chǎn)率最小
D. 分離出反應(yīng)體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除
E. 相同條件下,若使用催化劑 B,使逆反應(yīng)速率加快 100 倍,使用催化劑 C,使正反應(yīng)速率加快 65 倍,則應(yīng)該選用催化劑 B
②在催化劑A 的作用下,經(jīng)過相同時(shí)間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖 2 所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。僭O(shè)催化劑活性不受影響),寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。
③其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D 2 中補(bǔ)充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO,裝置如圖所示
① 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________________________ 。
② 通電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 896mL。則 NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為_____________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會(huì)發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:
(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為:_________。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。
(2)C中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_______。
(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_____種。
(4)D→F的反應(yīng)類型是______,1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式____。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基
(5)已知:。A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D. n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時(shí)間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)后,剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請(qǐng)回答:
(1)步驟①的操作名稱是___________,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是___________(寫化學(xué)式)。
(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有___________(寫名稱);綜合步驟③④現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質(zhì)是______________________(寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和分析判斷固體C是___________(寫化學(xué)式)。
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