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【題目】現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是(　)

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

根據微粒所在晶胞位置，利用均攤法計算微粒數目之比，得到化學式。

A.A位于體心，數目為1，B位于頂點，數目為8×=1，微粒數目為1:1，即化學式為AB，故A錯誤；

B.E和F分別位于晶胞的頂點位置，各占4個，即晶胞中兩種微粒數目相等，化學式為EF，故B錯誤；

C.X位于體心，數目為1，Y位于面心，數目為6×=3，Z位于頂點，數目為8×=1，微粒數目比值為1:3:1，化學式為XY3Z，故C正確；

D.A位于頂點和面心，數目為8×+6×=4，B位于棱心和體心，數目為12×+1=4，數目之比為1:1，化學式為AB，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)實驗時將導管a插入試管中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是______。

(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_____；裝置C中出現的現象是________。

(3)裝置D的作用是__________；實驗結束時需從導管a通入大量空氣，其目的是_______。

(4)若裝置A反應后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3＋，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求填寫下列空白

（1）同一條件下，下列關系不正確的是________________。（填字母序號）

A． 沸點：乙烷>乙醇

B ． 與金屬鈉反應的劇烈程度：乙酸苯酚乙醇

C ． 相對密度：1-丁烯<1-庚烯

D ．在水中的溶解度：丙三醇

（2）2-氯乙醛（ClCH2CHO）與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為___________________。

（3）聚丙烯的鏈節(jié)為_______________；聚碳酸酯的透光率良好，現在用綠色化學原料碳酸二甲酯與__________________。（填字母序號）（A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類）縮合聚合而成，寫出該縮聚反應的方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）查閱資料得酸性大�。篐2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用如圖裝置(部分夾持儀器省略)進行探究碳酸和苯酚的酸性強弱實驗，下列敘述不正確的是(　　)

A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

B. 打開分液漏斗旋塞，①產生無色氣泡，③出現白色渾濁

C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D. ③中發(fā)生反應的化學方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種

D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1

D.HF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖所示：

下列說法正確的是

A.完成步驟①需要裝置III

B.完成步驟③需要裝置I

C.完成步驟⑤需要裝置II

D.完成步驟②和④需要裝置IV

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.足量鐵屑溶于稀硝酸： Fe＋2H＋= 2Fe2＋＋ H2↑

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

C.NO2通入水中：3NO2 + H2O ＝ 2H＋ + 2NO3－ + NO

D.實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨：OH－ + NH4+ NH3↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝_________，其作用是___________________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是__________________________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。

A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃

D．50℃～100℃ E. 0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象______________________________________________。

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