在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C、含有0.1 mol?L-1 Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性；
B.
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液呈堿性；
C．與Ca2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．與S2-反應(yīng)的離子不能大量共存．
解答： 解：A．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B.
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．CO32-與Ca2+反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+與S2-發(fā)生互促水解而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意離子發(fā)生互促水解反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將適量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案編號(hào)）；
a、正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
b、c（CO2）=c（CO）
c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度
 
（填正確答案編號(hào)）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為
 
，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
 
（均用含P0、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）   
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是
 
證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸
 
確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)?div id="dszego4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填溶液編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3?H2O Kb=1.77×10-5
HCN Ka=4.93×10-10
CH3COOH Ka=1.76×10-5
H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
（1）25℃時(shí)，PH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）
 
mol?L-1
（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?div id="qtf7dkr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）NH4Cl溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
 
（填化學(xué)式）．
（4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為
 
．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
 
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．
如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．
則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說(shuō)法中不正確的是
 
（填序號(hào)），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

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同步練習(xí)冊(cè)答案