Question

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3?H2O	Kb=1.77×10-5
HCN	Ka=4.93×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11

（1）25℃時，PH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）

 

mol?L^-1
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序為

 

．
（3）NH₄Cl溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

 

性，0.1mol．L^-1 NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

 

（填化學式）．
（4）25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為

 

．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaCN溶液顯堿性，氫氧根來源于水的電離，水電離出的氫離子等于氫氧根離子；
（2）根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越��；
（3）銨根離子水解使溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，根據(jù)電離常數(shù)進行判斷；
（4）醋酸電離程度大于CH₃COO^-水解程度，故c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性有c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）根據(jù)電離常數(shù)大小分析反應(yīng)的生成物．

解答： 解：（1）pH=11的NaCN溶液，c（H⁺）=10^-11mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，氫氧根離子來源于水的電離，故c（OH^-）_水=10^-3mol?L^-1，故c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-3mol?L^-1，故答案為：10^-3；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；故答案為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（3）銨根離子水解而導致其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，根據(jù)電離常數(shù)可知碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子，故NH₄HCO₃溶液呈堿性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，故溶液中離子濃度最大的是NH₄⁺，故答案為：酸；堿；NH₄⁺； 
（4）等體積混合后，由于CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故混合溶液中各種離子濃度大小為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；  
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性和pH的計算判斷，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強．要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比HCN小．